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Cinétique homogène

Extrait des ressources pédagogiques : version PDF

Auteurs :

Marie-Claude Betbeder, Odile Dechy-Cabaret

Objectifs :

Savoir définir et intégrer la loi de vitesse des réactions d'ordre simple, des réactions composées et des réactions complexes.

Sommaire :

Pré-requis : paramètres de composition et d'évolution d'un système physico-chimique (avancement, taux de conversion).
Vitesse des réactions chimiques : définitions, détermination de la loi de vitesse de réactions d'ordre simple (ordre d'une réaction, constante de vitesse) par la méthode intégrale ou par la méthode des temps de réaction partielle, influence de la température sur la vitesse d'une réaction (notion d'énergie d'activation).
Cinétique formelle : lois de vitesse de réactions simples à un ou plusieurs réactifs, lois de vitesse de réactions composées (étude des réactions équilibrées, parallèles, consécutives), lois de vitesse de réactions complexes par stades et en chaîne (à partir de la loi de Van't Hoff et des mécanismes réactionnels).

Contact

Equipe TICE (tice-inpt @ inp-toulouse.fr)


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